ПЕРОКСИД ВОДОРОДА
Пероксид (перекись) водорода H2O2 открыт в 1818 г. Л. Ж. Тенаром при воздействии разбавленных кислот на BaO2 и получил название "окисленной воды".
Бесцветная
жидкость, которую можно перегонять без разложения при пониженном давлении.
t╟пл = -0,8╟C, t╟кип
= 152,8╟С
1. Разложение:
2H2O2 ╝ 2H2O + O2╜
На свету и при нагревании эта реакция может протекать со взрывом; при использовании катализаторов (MnO2, каталаза) этого можно избежать.
2. Окислительные и восстановительные свойства H2O2.
Гидролиз его производных:
1. BaO2 + 2H2O ╚ H2O2 + Ba(OH)2
2. H2S2O8 + 2H2O ╚ H2O2 + 2H2SO4
Производится почти всегда по второму варианту (электрохимическим способом) из надсерной кислоты, которая получается анодным окислением серной кислоты. Полученные слабые растворы H2O2 концентрируют в керамиковых колоннах.
Перекись водорода можно получить основываясь на способности некоторых веществ окисляться при обыкновенной температуре, например, при пропускании О2 в раствор гидразобензола в бензоле получается 94%-ный раствор H2O2 с выходом до 97%.
Отбеливание шелка, шерсти, пера, мехов, воска и т. п., для реставрации картин (восстановление первоначального цвета красок), в пищевой промышленности для консервации молока, в медицине как дезинфицирующее средство, в химическом производстве, в реактивной технике.
Хранение
В таре из специальных пластмасс или чистого алюминия
КОНЕЦ РАЗДЕЛА