збмпзеощ

 

 

пВЭБС ИБТБЛФЕТЙУФЙЛБ

жФПТ Й ЕЗП УПЕДЙОЕОЙС

иМПТ Й ЕЗП УПЕДЙОЕОЙС

вТПН Й ЕЗП УПЕДЙОЕОЙС

йПД Й ЕЗП УПЕДЙОЕОЙС

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

збмпзеощ

 

пвэбс ибтблфетйуфйлб

 

зБМПЗЕОЩ (ПФ ЗТЕЮ. halos - УПМШ Й genes - ПВТБЪХАЭЙК) - ЬМЕНЕОФЩ ЗМБЧОПК РПДЗТХРРЩ VII ЗТХРРЩ РЕТЙПДЙЮЕУЛПК УЙУФЕНЩ: ЖФПТ, ИМПТ, ВТПН, КПД, БУФБФ.

 

фБВМЙГБ. ьМЕЛФТПООПЕ УФТПЕОЙЕ Й ОЕЛПФПТЩЕ УЧПКУФЧБ БФПНПЧ Й НПМЕЛХМ ЗБМПЗЕОПЧ

 

 

1)               пВЭБС ЬМЕЛФТПООБС ЛПОЖЙЗХТБГЙС ЧОЕЫОЕЗП ЬОЕТЗЕФЙЮЕУЛПЗП ХТПЧОС - nS²nP⁵.

2)               у ЧПЪТБУФБОЙЕН РПТСДЛПЧПЗП ОПНЕТБ ЬМЕНЕОФПЧ ХЧЕМЙЮЙЧБАФУС ТБДЙХУЩ БФПНПЧ, ХНЕОШЫБЕФУС ЬМЕЛФТППФТЙГБФЕМШОПУФШ, ПУМБВЕЧБАФ ОЕНЕФБММЙЮЕУЛЙЕ УЧПКУФЧБ (ХЧЕМЙЮЙЧБАФУС НЕФБММЙЮЕУЛЙЕ УЧПКУФЧБ); ЗБМПЗЕОЩ - УЙМШОЩЕ ПЛЙУМЙФЕМЙ, ПЛЙУМЙФЕМШОБС УРПУПВОПУФШ ЬМЕНЕОФПЧ ХНЕОШЫБЕФУС У ХЧЕМЙЮЕОЙЕН БФПНОПК НБУУЩ.

3)               нПМЕЛХМЩ ЗБМПЗЕОПЧ УПУФПСФ ЙЪ ДЧХИ БФПНПЧ.

4)               у ХЧЕМЙЮЕОЙЕН БФПНОПК НБУУЩ ПЛТБУЛБ УФБОПЧЙФУС ВПМЕЕ ФЕНОПК, ЧПЪТБУФБАФ ФЕНРЕТБФХТЩ РМБЧМЕОЙС Й ЛЙРЕОЙС, Б ФБЛЦЕ РМПФОПУФШ.

5)               уЙМБ ЗБМПЗЕОПЧПДПТПДОЩИ ЛЙУМПФ ЧПЪТБУФБЕФ У ХЧЕМЙЮЕОЙЕН БФПНОПК НБУУЩ.

6)               зБМПЗЕОЩ НПЗХФ ПВТБЪПЧЩЧБФШ УПЕДЙОЕОЙС ДТХЗ У ДТХЗПН (ОБРТЙНЕТ, BrCl)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

збмпзеощ

 

жфпт й езп упедйоеойс

 

жФПТ F₂ - ПФЛТЩМ б. нХБУУБО Ч 1886 З.

 

жЙЪЙЮЕУЛЙЕ УЧПКУФЧБ

 

зБЪ УЧЕФМП-ЦЕМФПЗП ГЧЕФБ; t°РМ.= -219°C, t°ЛЙР.= -183°C.

 

рПМХЮЕОЙЕ

 

ьМЕЛФТПМЙЪ ТБУРМБЧБ ЗЙДТПЖФПТЙДБ ЛБМЙС KHF₂:

 

2F^- - 2ē ® F₂⁰

 

иЙНЙЮЕУЛЙЕ УЧПКУФЧБ

 

F₂ - УБНЩК УЙМШОЩК ПЛЙУМЙФЕМШ ЙЪ ЧУЕИ ЧЕЭЕУФЧ:

 

1.      2F₂ + 2H₂O ® 4HF + O₂

2.      H₂ + F₂ ® 2HF (УП ЧЪТЩЧПН)

3.      Cl₂ + F₂ ® 2ClF

 

жФПТЙУФЩК ЧПДПТПД

 

жЙЪЙЮЕУЛЙЕ УЧПКУФЧБ

 

вЕУГЧЕФОЩК ЗБЪ, ИПТПЫП ТБУФЧПТЙН Ч ЧПДЕ t°РМ. = - 83,5°C; t°ЛЙР. = 19,5°C;

 

рПМХЮЕОЙЕ

 

CaF₂ + H₂SO₄(ЛПОГ.) ® CaSO₄ + 2HF­

 

иЙНЙЮЕУЛЙЕ УЧПКУФЧБ

 

1)          тБУФЧПТ HF Ч ЧПДЕ - УМБВБС ЛЙУМПФБ (РМБЧЙЛПЧБС):

 

HF « H⁺ + F^-

 

уПМЙ РМБЧЙЛПЧПК ЛЙУМПФЩ - ЖФПТЙДЩ

 

2)          рМБЧЙЛПЧБС ЛЙУМПФБ ТБУФЧПТСЕФ УФЕЛМП:

 

SiO₂ + 4HF ® SiF₄­+ 2H₂O

 

SiF₄ + 2HF ® H₂[SiF₆] ЗЕЛУБЖФПТЛТЕНОЙЕЧБС ЛЙУМПФБ

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

збмпзеощ

 

импт й езп упедйоеойс

 

иМПТ Cl₂ - ПФЛТЩФ л. ыЕЕМЕ Ч 1774 З.

 

жЙЪЙЮЕУЛЙЕ УЧПКУФЧБ

 

зБЪ ЦЕМФП-ЪЕМЕОПЗП ГЧЕФБ, t°РМ. = -101°C, t°ЛЙР. = -34°у.

 

рПМХЮЕОЙЕ

 

пЛЙУМЕОЙЕ ЙПОПЧ Cl^- УЙМШОЩНЙ ПЛЙУМЙФЕМСНЙ ЙМЙ ЬМЕЛФТЙЮЕУЛЙН ФПЛПН:

 

MnO₂ + 4HCl ® MnCl₂ + Cl₂­ + 2H₂O

2KMnO₄ + 16HCl ® 2MnCl₂ + 5Cl₂­ + 2KCl + 8H₂O

K₂Cr₂O₇ + 14HCl ® 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂­ + 7H₂O

 

ЬМЕЛФТПМЙЪ ТБУФЧПТБ NaCl (РТПНЩЫМЕООЩК УРПУПВ):

 

2NaCl + 2H₂O ® H₂­ + Cl₂­ + 2NaOH

 

иЙНЙЮЕУЛЙЕ УЧПКУФЧБ

 

иМПТ - УЙМШОЩК ПЛЙУМЙФЕМШ.

 

1)     тЕБЛГЙЙ У НЕФБММБНЙ:

2Na + Cl₂ ® 2NaCl

Ni + Cl₂ ® NiCl₂

2Fe + 3Cl₂ ® 2FeCl₃

 

2)     тЕБЛГЙЙ У ОЕНЕФБММБНЙ:

H₂ + Cl₂  –^hn® 2HCl

2P + 3Cl₂ ® 2PCl_ъ

 

3)     тЕБЛГЙС У ЧПДПК:

Cl₂ + H₂O « HCl + HClO

 

4)     тЕБЛГЙЙ УП ЭЕМПЮБНЙ:

Cl₂ + 2KOH  –^5°C® KCl + KClO + H₂O

3Cl₂ + 6KOH  –^40°C® 5KCl + KClO_ъ + 3H₂O

Cl₂ + Ca(OH)₂ ® CaOCl₂(ИМПТОБС ЙЪЧЕУФШ) + H₂O

 

5)     чЩФЕУОСЕФ ВТПН Й КПД ЙЪ ЗБМПЗЕОПЧПДПТПДОЩИ ЛЙУМПФ Й ЙИ УПМЕК.

 

Cl₂ + 2KI ® 2KCl + I₂

Cl₂ + 2HBr ® 2HCl + Br₂

 

уПЕДЙОЕОЙС ИМПТБ
иМПТЙУФЩК ЧПДПТПД

 

жЙЪЙЮЕУЛЙЕ УЧПКУФЧБ

 

вЕУГЧЕФОЩК ЗБЪ У ТЕЪЛЙН ЪБРБИПН, СДПЧЙФЩК, ФСЦЕМЕЕ ЧПЪДХИБ, ИПТПЫП ТБУФЧПТЙН Ч ЧПДЕ (1 : 400).
t°РМ. = -114°C, t°ЛЙР. = -85°у.

 

рПМХЮЕОЙЕ

 

1)     уЙОФЕФЙЮЕУЛЙК УРПУПВ (РТПНЩЫМЕООЩК):

 

H₂ + Cl₂ ® 2HCl

 

2)     зЙДТПУХМШЖБФОЩК УРПУПВ (МБВПТБФПТОЩК):

 

NaCl(ФЧ.) + H₂SO₄(ЛПОГ.) ® NaHSO₄ + HCl­

 

иЙНЙЮЕУЛЙЕ УЧПКУФЧБ

 

1)          тБУФЧПТ HCl Ч ЧПДЕ - УПМСОБС ЛЙУМПФБ - УЙМШОБС ЛЙУМПФБ:

 

HCl « H⁺ + Cl^-

 

2)          тЕБЗЙТХЕФ У НЕФБММБНЙ, УФПСЭЙНЙ Ч ТСДХ ОБРТСЦЕОЙК ДП ЧПДПТПДБ:

 

2Al + 6HCl ® 2AlCl₃ + 3H₂­

 

3)          У ПЛУЙДБНЙ НЕФБММПЧ:

MgO + 2HCl ® MgCl₂ + H₂O

 

4)          У ПУОПЧБОЙСНЙ Й БННЙБЛПН:

HCl + KOH ® KCl + H₂O

3HCl + Al(OH)₃ ® AlCl₃ + 3H₂O

HCl + NH₃ ® NH₄Cl

 

5)          У УПМСНЙ:

CaCO₃ + 2HCl ® CaCl₂ + H₂O + CO₂­

HCl + AgNO₃ ® AgCl¯ + HNO₃

 

пВТБЪПЧБОЙЕ ВЕМПЗП ПУБДЛБ ИМПТЙДБ УЕТЕВТБ, ОЕТБУФЧПТЙНПЗП Ч НЙОЕТБМШОЩИ ЛЙУМПФБИ ЙУРПМШЪХЕФУС Ч ЛБЮЕУФЧЕ ЛБЮЕУФЧЕООПК ТЕБЛГЙЙ ДМС ПВОБТХЦЕОЙС БОЙПОПЧ Cl^- Ч ТБУФЧПТЕ.

иМПТЙДЩ НЕФБММПЧ - УПМЙ УПМСОПК ЛЙУМПФЩ, ЙИ РПМХЮБАФ ЧЪБЙНПДЕКУФЧЙЕН НЕФБММПЧ У ИМПТПН ЙМЙ ТЕБЛГЙСНЙ УПМСОПК ЛЙУМПФЩ У НЕФБММБНЙ, ЙИ ПЛУЙДБНЙ Й ЗЙДТПЛУЙДБНЙ; РХФЕН ПВНЕОБ У ОЕЛПФПТЩНЙ УПМСНЙ

 

2Fe + 3Cl₂ ® 2FeCl₃

Mg + 2HCl ® MgCl₂ + H₂­

CaO + 2HCl ® CaCl₂ + H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl ® BaCl₂ + 2H₂O

Pb(NO₃)₂ + 2HCl ® PbCl₂¯ + 2HNO₃

 

вПМШЫЙОУФЧП ИМПТЙДПЧ ТБУФЧПТЙНЩ Ч ЧПДЕ (ЪБ ЙУЛМАЮЕОЙЕН ИМПТЙДПЧ УЕТЕВТБ, УЧЙОГБ Й ПДОПЧБМЕОФОПК ТФХФЙ).

 

лЙУМПТПДУПДЕТЦБЭЙЕ ЛЙУМПФЩ ИМПТБ

 

иМПТОПЧБФЙУФБС ЛЙУМПФБ  HCl⁺¹O

H–O–Cl

 

жЙЪЙЮЕУЛЙЕ УЧПКУФЧБ

 

уХЭЕУФЧХЕФ ФПМШЛП Ч ЧЙДЕ ТБЪВБЧМЕООЩИ ЧПДОЩИ ТБУФЧПТПЧ.

 

рПМХЮЕОЙЕ

 

Cl₂ + H₂O « HCl + HClO

 

иЙНЙЮЕУЛЙЕ УЧПКУФЧБ

 

HClO - УМБВБС ЛЙУМПФБ Й УЙМШОЩК ПЛЙУМЙФЕМШ:

 

1)     тБЪМБЗБЕФУС, ЧЩДЕМСС БФПНБТОЩК ЛЙУМПТПД

 

HClO  –^{ОБ УЧЕФХ}® HCl + O­

 

2)     уП ЭЕМПЮБНЙ ДБЕФ УПМЙ - ЗЙРПИМПТЙФЩ

 

HClO + KOH ® KClO + H2O

 

3)      

2HI + HClO ® I₂¯ + HCl + H₂O

 

иМПТЙУФБС ЛЙУМПФБ HCl⁺³O₂

H–O–Cl=O

 

жЙЪЙЮЕУЛЙЕ УЧПКУФЧБ

 

уХЭЕУФЧХЕФ ФПМШЛП Ч ЧПДОЩИ ТБУФЧПТБИ.

 

рПМХЮЕОЙЕ

 

пВТБЪХЕФУС РТЙ ЧЪБЙНПДЕКУФЧЙЙ РЕТПЛУЙДБ ЧПДПТПДБ У ПЛУЙДПН ИМПТБ (IV), ЛПФПТЩК РПМХЮБАФ ЙЪ ВЕТФПММЕФПЧПК УПМЙ Й ЭБЧЕМЕЧПК ЛЙУМПФЩ Ч УТЕДЕ H₂SO₄:

 

2KClO₃ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ ® K₂SO₄ + 2CO₂­ + 2уlO₂­ + 2H₂O

2ClO₂ + H₂O₂ ® 2HClO₂ + O₂­

 

иЙНЙЮЕУЛЙЕ УЧПКУФЧБ

 

HClO₂ - УМБВБС ЛЙУМПФБ Й УЙМШОЩК ПЛЙУМЙФЕМШ; УПМЙ ИМПТЙУФПК ЛЙУМПФЩ - ИМПТЙФЩ:

 

1)                                                                                                  

HClO₂ + KOH ® KClO₂ + H₂O

 

2)        оЕХУФПКЮЙЧБ, РТЙ ИТБОЕОЙЙ ТБЪМБЗБЕФУС

 

4HClO₂ ® HCl + HClO₃ + 2ClO₂­ + H₂O

 

иМПТОПЧБФБС ЛЙУМПФБ HCl⁺⁵O₃

 

жЙЪЙЮЕУЛЙЕ УЧПКУФЧБ

 

хУФПКЮЙЧБ ФПМШЛП Ч ЧПДОЩИ ТБУФЧПТБИ.

 

рПМХЮЕОЙЕ

 

Ba (ClO₃)₂ + H₂SO₄ ® 2HClO₃ + BaSO₄¯

 

иЙНЙЮЕУЛЙЕ УЧПКУФЧБ

 

HClO₃ - уЙМШОБС ЛЙУМПФБ Й УЙМШОЩК ПЛЙУМЙФЕМШ; УПМЙ ИМПТОПЧБФПК ЛЙУМПФЩ - ИМПТБФЩ:

 

6P + 5HClO₃ ® 3P₂O₅ + 5HCl

HClO₃ + KOH ® KClO₃ + H₂O

 

KClO₃ - вЕТФПММЕФПЧБ УПМШ; ЕЕ РПМХЮБАФ РТЙ РТПРХУЛБОЙЙ ИМПТБ ЮЕТЕЪ РПДПЗТЕФЩК (40°C) ТБУФЧПТ KOH:

 

3Cl₂ + 6KOH ® 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

 

вЕТФПММЕФПЧХ УПМШ ЙУРПМШЪХАФ Ч ЛБЮЕУФЧЕ ПЛЙУМЙФЕМС; РТЙ ОБЗТЕЧБОЙЙ ПОБ ТБЪМБЗБЕФУС:

 

4KClO₃  –^{ВЕЪ ЛБФ}® KCl + 3KClO₄

2KClO₃  –^{MnO2 ЛБФ}® 2KCl + 3O₂­

 

иМПТОБС ЛЙУМПФБ HCl⁺⁷O₄

 

жЙЪЙЮЕУЛЙЕ УЧПКУФЧБ

 

вЕУГЧЕФОБС ЦЙДЛПУФШ, t°ЛЙР. = 25°C, t°РМ.= -101°C.

 

рПМХЮЕОЙЕ

 

KClO₄ + H₂SO₄ ® KHSO₄ + HClO₄

 

иЙНЙЮЕУЛЙЕ УЧПКУФЧБ

 

HClO₄ - ПЮЕОШ УЙМШОБС ЛЙУМПФБ Й ПЮЕОШ УЙМШОЩК ПЛЙУМЙФЕМШ; УПМЙ ИМПТОПК ЛЙУМПФЩ - РЕТИМПТБФЩ.

 

1)                                                                                             

HClO₄ + KOH ® KClO₄ + H₂O

 

2)     рТЙ ОБЗТЕЧБОЙЙ ИМПТОБС ЛЙУМПФБ Й ЕЕ УПМЙ ТБЪМБЗБАФУС:

 

4HClO₄  –^t°® 4ClO₂­ + 3O₂­ + 2H₂O

KClO₄  –^t°® KCl + 2O₂­

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

збмпзеощ

 

втпн й езп упедйоеойс

 

вТПН Br₂ - ПФЛТЩФ ц. вБМБТПН Ч 1826 З.

 

жЙЪЙЮЕУЛЙЕ УЧПКУФЧБ

 

вХТБС ЦЙДЛПУФШ У ФСЦЕМЩНЙ СДПЧЙФЩНЙ РБТБНЙ; ЙНЕЕФ ОЕРТЙСФОЩК ЪБРБИ; r= 3,14 З/УН³; t°РМ. = -8°C; t°ЛЙР. = 58°C.

 

рПМХЮЕОЙЕ

 

пЛЙУМЕОЙЕ ЙПОПЧ Br ^-  УЙМШОЩНЙ ПЛЙУМЙФЕМСНЙ:

 

MnO₂ + 4HBr ® MnBr₂ + Br₂ + 2H₂O

Cl₂ + 2KBr ® 2KCl + Br₂

 

иЙНЙЮЕУЛЙЕ УЧПКУФЧБ

 

ч УЧПВПДОПН УПУФПСОЙЙ ВТПН - УЙМШОЩК ПЛЙУМЙФЕМШ; Б ЕЗП ЧПДОЩК ТБУФЧПТ - "ВТПНОБС ЧПДБ" (УПДЕТЦБЭЙК 3,58% ВТПНБ) ПВЩЮОП ЙУРПМШЪХЕФУС Ч ЛБЮЕУФЧЕ УМБВПЗП ПЛЙУМЙФЕМС.

 

1)     тЕБЗЙТХЕФ У НЕФБММБНЙ:

2Al + 3Br₂ ® 2AlBr₃

 

2)     тЕБЗЙТХЕФ У ОЕНЕФБММБНЙ:

H₂ + Br₂ « 2HBr

2P + 5Br₂ ® 2PBr₅

 

3)     тЕБЗЙТХЕФ У ЧПДПК Й ЭЕМПЮБНЙ :

Br₂ + H₂O « HBr + HBrO

Br₂ + 2KOH ® KBr + KBrO + H₂O

 

4)     тЕБЗЙТХЕФ У УЙМШОЩНЙ ЧПУУФБОПЧЙФЕМСНЙ:

Br₂ + 2HI ® I₂ + 2HBr

Br₂ + H₂S ® S + 2HBr

 

вТПНЙУФЩК ЧПДПТПД HBr

 

жЙЪЙЮЕУЛЙЕ УЧПКУФЧБ

 

вЕУГЧЕФОЩК ЗБЪ, ИПТПЫП ТБУФЧПТЙН Ч ЧПДЕ; t°ЛЙР. = -67°у; t°РМ. = -87°у.

 

рПМХЮЕОЙЕ

 

1)      

2NaBr + H₃PO₄  –^t°®    Na₂HPO₄ + 2HBr­

 

2)                                                                                         

PBr₃ + 3H₂O ® H₃PO₃ + 3HBr­

 

иЙНЙЮЕУЛЙЕ УЧПКУФЧБ

 

чПДОЩК ТБУФЧПТ ВТПНЙУФПЗП ЧПДПТПДБ - ВТПНЙУФПЧПДПТПДОБС ЛЙУМПФБ ЕЭЕ ВПМЕЕ УЙМШОБС, ЮЕН УПМСОБС. пОБ ЧУФХРБЕФ Ч ФЕ ЦЕ ТЕБЛГЙЙ, ЮФП Й HCl:

 

1)     дЙУУПГЙБГЙС:

HBr « H⁺ + Br ^-

 

2)     у НЕФБММБНЙ, УФПСЭЙНЙ Ч ТСДХ ОБРТСЦЕОЙС ДП ЧПДПТПДБ:

 

Mg + 2HBr ® MgBr₂ + H₂­

 

3)     У ПЛУЙДБНЙ НЕФБММПЧ:

CaO + 2HBr ® CaBr₂ + H₂O

 

4)     У ПУОПЧБОЙСНЙ Й БННЙБЛПН:

NaOH + HBr ® NaBr + H₂O

Fe(OH)₃ + 3HBr ® FeBr₃ + 3H₂O

NH₃ + HBr ® NH₄Br

 

5)     У УПМСНЙ:

MgCO₃ + 2HBr ® MgBr₂ + H₂O + CO₂­

AgNO₃ + HBr ® AgBr¯ + HNO₃

 

уПМЙ ВТПНЙУФПЧПДПТПДОПК ЛЙУМПФЩ ОБЪЩЧБАФУС ВТПНЙДБНЙ. рПУМЕДОСС ТЕБЛГЙС - ПВТБЪПЧБОЙЕ ЦЕМФПЗП, ОЕТБУФЧПТЙНПЗП Ч ЛЙУМПФБИ ПУБДЛБ ВТПНЙДБ УЕТЕВТБ УМХЦЙФ ДМС ПВОБТХЦЕОЙС БОЙПОБ Br ^- Ч ТБУФЧПТЕ.

 

6)     HBr - УЙМШОЩК ЧПУУФБОПЧЙФЕМШ:

 

2HBr + H₂SO₄(ЛПОГ.) ® Br₂ + SO₂­ + 2H₂O

2HBr + Cl₂ ® 2HCl + Br₂

 

йЪ ЛЙУМПТПДОЩИ ЛЙУМПФ ВТПНБ ЙЪЧЕУФОЩ УМБВБС ВТПНОПЧБФЙУФБС HBr⁺¹O Й УЙМШОБС ВТПНОПЧБФБС HBr⁺⁵O₃.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

збмпзеощ

 

йпд й езп упедйоеойс

 

кПД I₂ - ПФЛТЩФ в. лХТФХБ Ч 1811 З.