═
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
Общая характеристика
═элементов главной подгруппы VI группы
(подгруппы кислорода)
Таблица. Электронное строение и физические свойства.
|
Поряд- ковый ╧ |
Элемент |
Относитель- масса |
Электронная конфигурация |
Атомный радиус, нм |
ПИ эВ |
Э.О |
Степени окисления |
t╟пл ╟С |
t╟кип ╟С |
r г/см3 |
|
8 |
Кислород (O) |
15,9994 |
[He] 2s22p4 |
0,066 |
14,5 |
3,5 |
-2, -1, +1, +2 |
-218,4 |
-182,9 |
1,2 (-183╟C) |
|
16 |
Сера (S) |
32,06 |
[Ne] 3s23p4 |
0,105 |
10,5 |
2,6 |
-2,
+2, +3, |
112,8 |
444,67 |
2,07 |
|
34 |
Селен (Se) |
78,96 |
[Ar] 3d104s24p4 |
0,116 |
9,8 |
2,01 |
-2, +4, +6 |
217 |
1390 |
4,8 |
|
52 |
Теллур (Te) |
127,60 |
[Kr] 4d105s25p4 |
0,143 |
8,6 |
1,9 |
-3, +3, +4, +5 |
450 |
1750 |
6,68 |
|
84 |
Полоний (Po) |
208,98 |
[Xe] 4f145d106s26p4 |
0,176 |
7,8 |
1,76 |
+2, +4 |
282 |
962 |
9,32 |
КИСЛОРОД
Кислород O2
(К.В. Шееле 1772 г., Дж. Пристли 1774 г.)
Самый распространенный элемент на Земле; в воздухе - 21% по объему; в земной коре - 49% по массе; в гидросфере - 89% по массе; в составе живых организмов-- до 65% по массе.
Строение атома
|
|
P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 |
|
1s22s22p4 |
|
Физические свойства
Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.); t╟кип= -183╟С; t╟пл = -219╟C; d по воздуху = 1,1.
Способы получения
1. Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).
2. Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ)
2KMnO4═ √t╟╝ K2MnO4 + MnO2 + O2╜
2KClO3═ √t╟;MnO2╝ 2KCl + 3O2╜
2H2O2═ √MnO2╝ 2H2O + O2╜
Способы собирания
|
|
|
|
|
Вытеснением воды |
Вытеснением воздуха |
Химические свойства
Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.
С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.
С неметаллами
C + O2 ╝ CO2
S + O2 ╝ SO2
2H2 + O2 ╝ 2H2O
С металлами
2Mg + O2 ╝ 2MgO
2Cu + O2═ √t╟╝═2CuO
Со сложными веществами
4FeS2 + 11O2 ╝ 2Fe2O3 + 8SO2
2H2S + 3O2 ╝ 2SO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 ╝ CO2 + 2H2O
Горение в кислороде
|
|
Озон O3
Озон -аллотропная модификация кислорода.
Физические свойства
Газ, запах свежей хвои, бесцветный, растворим в воде; t╟кип= -112╟С; t╟пл= -193╟C.
Получение
3O2═ ╝═ 2O3
1. Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе
|
|
2. Действием серной кислоты на пероксид бария
3BaO2 + 3H2SO4 ╝ 3BaSO4 + 3H2O + O3╜
Химические свойства
1. Неустойчив:
O3 ╝ O2 + O
2. Сильный окислитель:
2KI + O3 + H2O ╝ 2KOH + I2 + O2
Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.
|
|
