Таблица. Электронное строение и физические свойства
|
Поряд- |
Элемент |
Относит. |
Электронная |
Атомный |
ПИ |
ЭО |
Степени |
t╟пл. |
t╟кип. |
r |
|
7 |
Азот (N) |
14,01 |
[He] 2s22p3 |
0,075 |
14,5 |
3,0 |
-3,
-2, -1, +1, |
-210 |
-196 |
|
|
15 |
Фосфор (P) |
30,97 |
[Ne] 3s23p3 |
0,110 |
10,5 |
2,1 |
-3, +1, +3,═ +5 |
44,1 |
280 |
1,83 |
|
33 |
Мышьяк (As) |
74,92 |
[Ar] 3d104s24p3 |
0,121 |
9,8 |
2,0 |
-3, +3, +5 |
613 |
|
5,7 |
|
51 |
Сурьма (Sb) |
121,75 |
[Kr] 4d105s25p3 |
0,141 |
8,6 |
1,9 |
-3, +3, +4, +5 |
630,7 |
1750 |
6,68 |
|
83 |
Висмут (Bi) |
208,98 |
[Xe] 4f145d106s26p3 |
0,152 |
7,8 |
1,9 |
+3, +5 |
271,3 |
1560 |
9,78 |
В ряду═ √N √ P √ As √ Sb √ Bi ╝ увеличиваются размеры атомов, ослабляется притяжение валентных электронов к ядру, ослабляются неметаллические свойства, возрастают металлические свойства, ЭО уменьшается.
N, P - типичные неметаллы
As, Sb - проявляют неметаллические и металлические свойства
Bi - типичный металл
P, As и Bi существуют в твердом состоянии в нескольких модификациях.
1. Основной характер оксидов R2O5 увеличивается, а кислотный √ ослабевает с увеличением порядкового номера.
2. Гидроксиды всех элементов в пятивалентном состоянии имеют кислотный характер.
3. Основной характер гидроксидов R(OH)3 увеличивается, а кислотный √ ослабевает с увеличением порядкого номера.
RO33- + 3H+ ╚ R(OH)3 ╚ R3+ + 3OH- (R √ элемент)
4. As, Sb, и Bi плохо растворимы в воде.
5. Восстановительные свойства водородных соединений RH3 усиливаются, а устойчивость уменьшается с увеличением порядкого номера.